電子或電器裝置、設備中的一種部件，用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或導出電流的兩個端。輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極。電極有各種類型，如陰極、陽極、焊接電極、電爐電極等。

在電池中電極一般指與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應的位置。電極有正負之分，一般正極為陰極，獲得電子，發(fā)生還原反應，負極則為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質溶液交換電子，即成為電極。

原電池中的電極

電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應產生電流的裝置叫原電池，一個原電池必須由兩個基本部分組成：兩個電極和電解質溶液。給出電子發(fā)生氧化反應的電極，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極，由于其電勢較低，被稱為負極（negative electrode）；而接受電子發(fā)生還原反應的一極，如Cu極，由于其電勢較高，而稱作正極（positive electrode）。

根據組成電極物質的狀態(tài)，可以把電極分為三類。類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標準氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液組成的電極。